एक ध्रुवीय बांड
एक ध्रुवीय बंधन एक प्रकार का सहसंयोजक रासायनिक बंधन है जिसमें अणु के विद्युत चुम्बकीय चार्ज को दोनों सिरों के बीच विभाजित किया जाता है; अर्थात, अणु के एक सिरे पर एक समग्र धनात्मक आवेश होता है और दूसरे छोर पर एक समग्र ऋणात्मक आवेश होता है। अलग-अलग अणुओं में धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों को जोड़ने से उन्हें एक दूसरे के साथ बंधने की अनुमति मिलती है। ध्रुवीय बंधन बनाने के लिए परमाणुओं की संभावना दूसरे परमाणु के साथ बातचीत करते समय वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार पर निर्भर करती है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु पर होते हैं जो अन्य परमाणुओं के साथ बंधन बना सकते हैं। जटिल आणविक संरचनाओं के गठन के लिए इस प्रकार के बंधन आवश्यक हैं; आवेशित अणु अधिक जटिल यौगिकों के जंक्शन के रूप में कार्य करते हैं।
सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब दो परमाणु मिलते हैं और एक समान मात्रा में इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, जो इलेक्ट्रॉनों की एक प्रवृत्ति होती है जो नाभिक के माध्यम से वैलेंस शेल में आकर्षित होती है और इस तरह एक नकारात्मक शुद्ध चार्ज जमा करती है। वैलेंस शेल, या इलेक्ट्रॉन शेल, एक परमाणु का बाहरी शेल है। वैद्युतीयऋणात्मकता की संपत्ति आंशिक रूप से वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है, साथ ही परमाणु नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की दूरी पर भी निर्भर करती है। वैलेंस शेल में अधिक इलेक्ट्रॉनों की मात्रा बढ़ जाती है, जबकि नाभिक से दूरी इसे कम कर देती है। फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है।
जब दो परमाणु मिलते हैं और एक में एक उच्च विद्युतीकरण होता है, तो इलेक्ट्रॉन निचले इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ परमाणु के वैलेंस शेल में चले जाते हैं और वहां अधिकांश समय बिताते हैं, हालांकि वे अपनी मूल परमाणु की परिक्रमा कर सकते हैं। दो परमाणु एक अणु का हिस्सा बन जाते हैं, और अणु के अंत में औसतन सबसे अधिक इलेक्ट्रॉनों को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है, जबकि विपरीत छोर सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाता है।
एक ध्रुवीय बंधन का सबसे सरल उदाहरण पानी का अणु है, जिसमें एक परमाणु होता है जिसमें दो हाइड्रोजेन एक ऑक्सीजन के साथ एक परमाणु से बंधे होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु में एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन क्योंकि पहला वैलेंस शेल दो इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है, हाइड्रोजन परमाणु सबसे अधिक बार जोड़े में बंधते हैं और डायहाइड्रोजेन बनाते हैं। यद्यपि दो हाइड्रोजन परमाणु बंधुआ हैं, फिर भी वे एक और इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं। इस बीच, ऑक्सीजन में आठ प्रोटॉन और आठ न्यूट्रॉन होते हैं; पहले दो इलेक्ट्रॉन अंतरतम इलेक्ट्रॉन कक्षीय शेल पर कब्जा कर लेते हैं, जो दो स्लॉट उपलब्ध होने के साथ वैलेंस शेल में छह छोड़ते हैं। हाइड्रोजन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु उन दोनों के बीच इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को साझा करते हैं जो ऑक्सीजन परमाणु के साथ अधिकांश समय इलेक्ट्रॉन लेते हैं।
पानी में ध्रुवीय बंधन मौजूद होता है क्योंकि हाइड्रोजन में एक कम विद्युतीयता होती है, जो सीधे इलेक्ट्रॉनों की संख्या से प्रभावित होती है जो एक सहसंयोजक बंधन में खुद को आकर्षित करती है: एक ऑक्सीजन के दो तक। इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु की परिक्रमा करते हैं और इसलिए अणु के उस छोर पर इसे नकारात्मक चार्ज देते हैं। एक पूरे के रूप में, एक ध्रुवीय बंधन से निर्मित अणु विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं, लेकिन उनके आरोप विपरीत पक्षों पर केंद्रित होते हैं। यह एक द्विध्रुवीय के रूप में जाना जाता है।
